me ajudem a resolver esse exercicio

um recipiente de 2,0 L contém um gás perfeito a temperatura de 17ºC e pressão de 50 Pe. Determine:
a)o mínimo de mols contido nesse recipiente.
b)o mínimo de moléculas desse gás aprisionados no recipiente sabendo que há 6,0.10²³ moleculas final.
(dados:R=8,31 J/mol.k)

Tentei e não sei se está certo.

Segundo o estudo da Constante Universal dos gases perfeitos:

a)
P = (nRT) / V
50 Pe = n.8,31.17 / 2 dm³ (L = dm³)
50 Pe = (n / 2 dm³).70,6
25 Pe = 35,3.n
n = 25 / 35,3
n = 0,708 mol / dm³

R: O mínimo de mol contido nesse recipiente é de 0,708 mol / dm³

Eu devo ter errado mais valeu a tentativa =D.

b)
1 mol = 6,02.10²³ moléculas
0,70 mol = (6,02.10²³).0,70 moléculas
que é igual a
42140000000000000000000000 de moléculas mínimo no recipiente.

Por favor me corrigam se eu estiver errado.
Fernando.

Fernando, acredito que vc cometeu um erro, é preciso converter 17°C em Kelvin... acredito q a solução do exercício seja essa(posso estar errado tb, ñ sei):

a) PV=NRT
50.V = N.8,31.290 ----- 290 Kelvin! -- V=2dm³
N=0,04mols - Resposta


b) 1 mol = 6,02.10²³ moléculas
0,04 mols = x moléculas
Fazendo a regra de 3 terá como resultado ---> 2,4.10²³ moléculas - Resposta

Acredito que seja isso...se estiver errado me avisem...

Bernardo.